اهلا وسهلاااا...
تم الانتقال الى منتديات بوابة الاحلام الجديد.على الرابط التالي.
www.ahlamgate.net

اتمنى المشاركه....ادارة منتديات بوابة الاحلام

منتديات بوابة الاحلام الجديد...الرجاء الدخول على الرابط الي ف الاعلى


    كيمياء الماء

    شاطر
    avatar
    حنين الشوق
    برنسيسة بوابة الاحلام

    برنسيسة بوابة الاحلام

    عدد المساهمات : 256
    نقاط : 5605
    السٌّمعَة : 16
    تاريخ التسجيل : 28/02/2011

    كيمياء الماء

    مُساهمة من طرف حنين الشوق في الإثنين مارس 07, 2011 9:36 am

    كيمياء الماء

    يتكون الماء من وحدات دقيقة تسمى الجزيئات.

    وتحتوي قطرة منالماءعلى عدة ملايين من الجزيئات. ويتألف كل جزيءبدوره من وحدات دقيقة جدًاتسمى الذرات وتتكون جزيئات الماء من ذرات هيدروجين وذرات أكسجين.
    والهيدروجين والأكسجين غازان، لكنه لدى اتحاد ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين يتكون المركب الكيميائيH2Oـ الماء.
    وحتى الماءالنقي يحتوي على مواد أخرى بجانب الهيدروجين والأكسجين العاديين.



    فهو يحتوي مثلاً على نسبة ضئيلة جدًا من الديوتريوم و هو ذرة هيدروجين تزن أكثر من ذرة الهيدروجين العادي. ويسمى الماءالمتكوّن من اتحاد الديوتريوم مع الأكسجين بالماءالثقيل

    تعتمدالخواص غير العادية للماء على طبيعة القوى التي تشده وتربطه بعضه ببعض. وهذه القوى هي:
    1- الروابط كيميائية،
    2- الروابط هيدروجينية.

    الروابط الكيميائية. يقصد بالروابط الكيميائية القوى التي تربط ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بعضهما ببعض في جزيء ماء.
    وفي كل ذرة هيدروجين إلكترون واحد يدور في مدار حول نواة الذرة، وفي كل من ذرات الهيدروجين متسع لإلكترونين. ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات في مدارها الخارجي ولكنها تتسع لثمانية إلكترونات.
    وتقوم ذرّتا الهيدروجين والأكسجين بملء الأماكن الشاغرة بها باشتراك هذه الذرات في الإلكترونات.
    ويدخل الإلكترونان من ذرتي الهيدروجين مدار ذرة الأكسجين وفي نفس الوقت فإن الإلكترونين من ذرة الأكسجين يملآ ن الفراغ في ذرتي الهيدروجين.
    ويكون جزيءالماء الناتج ذا بناء وتركيب قويَّين.




    الروابط الهيدروجينية.تشير الروابط الهيدروجينية إلى تلك القوى التي تربط جزيئات الماءبعضهاببعض.
    ولجزيئات الماءشكل متفرع الجوانب. وذلك لأن ذرتي الهيدروجين تبرز ان من إحدى نهايتي ذرة الأكسجين. وللنهاية الهيدروجينية في جزيء ماء شحنة كهربائية موجبة،وفي النهاية المقابلة لجزيءالماءشحنة كهربائية سالبة.


    وترتبط جزيئات الماءببعضهابسبب تجاذب الشحنات الكهربائية السالبة والموجبة. وترتبط النهاية الموجبة لجزيءالماءبالنهاية السالبة لجزيء آخر ترتبط نهايته الموجبة بالنهاية السالبة لجزيء ثالث.

    صفات الماءالكيميائية

    1-الماء مذيب قوي
    2-التأين وحامضية وقلوية الماء
    1-الماء مذيب قوي
    عدّالماء أقرب من أي مركب غيره يطلق عليه وصف "المذيب العام"، ذلك أن أغلب المواد تذوب في الماء، ولكن بدرجات متفاوتة. وترجع سبب قوة إذابة الماء للمواد الأخرى، إلى قطبية جزيئات الماء الناتجة عن الشكل الهندسي المائل للروابط التساهمية.
    فكثير من ذرات المواد الذائبة، ترتبط بعضها ببعض، من خلال قوى جذب إلكتروستاتيكي بسيط، ناتجة عن احتوائها على شحنات مختلفة.
    وهذه الأنواع من الروابط تُعدّ أضعف بكثير من الروابط التساهمية الموجودة داخل جزئ الماء، والروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء.


    ونتيجة لوجود ذرات تلك المواد في الماء، فإنها تحاط بجزيئات الماء، وتعزلهافي زيقياً بعضها عن بعض، وتتأين وتصبح ذائبة في الماء. وعلى الجانب الآخر، يظل الماءمحتفظاً بتركيبه الأساسي، بسبب قوة الروابط التساهمية والهيدروجينية.

    لذا، تُعدّ مقدرة الماء على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية، من دون التفاعل معها، أوتغيير خصائصه الكيميائية الأساسية، من الخصائص الفريدة التي يتميز بها الماء.


    وهذاعلى عكس المذيبات العضوية (Organic Solvents) ، التي لا تقدر على إذابة أي مادة ،دون التفاعل معها.


    2-التأين وحامضية وقلوية الماء
    تعرف عملية التأين بأنها: "عملية تحول جزيئات مركب ما،إلى أيونات". وبالنسبة إلى الماء، فإن معدل تأينه يُعدّ ضعيفاً جداً، إذا ما قورن بمعدلات التأين في المركبات الأخرى. إلاّ أنه قد يحدث تحلل لبعض جزيئات الماء، إلى أيوني الهيدروجين الموجب (H+) والهيدروكسيل السالب (OH-). وقد وجدأن زيادة تركيز أيون الهيدروجين، تعني زيادة الحموضة لهذا السائل، في حين تعني الزيادة في تركيز أيون الهيدروكسيل، زيادة القلوية.
    وفي حالة الماء النقي، يكون عدد أيونات الهيدروجين، مساوياً لعدد أيونات الهيدروكسيل، أي أنه متعادل.

    وتُقاس الحموضة (تركيز أيونات الهيدروجين) في المواد المختلفة، عن طريق مقياس الأس الهيدروجين (pH Scale)
    ويراوح مقياس الأس الهيدروجين يبين صفر و14.
    فالمواد المتعادلة الحموضة، مثل الماء النقي، قيمة الأس الهيدروجيني لها = 7. أمّا الأحماض، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين صفر و6.9. أمّاالمواد القاعدية، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين 7 و14.











    _________________
    avatar
    انسان بلا عنوان
    المدير العام مؤسس بوابة الاحلام

    المدير  العام مؤسس بوابة الاحلام

    عدد المساهمات : 176
    نقاط : 5280
    السٌّمعَة : 13
    تاريخ التسجيل : 28/02/2011

    رد: كيمياء الماء

    مُساهمة من طرف انسان بلا عنوان في الثلاثاء مارس 08, 2011 12:20 am

    ماشاء الله.
    يعطيكي ربي الف عاافيه.
    موضووع رائع
    وتنسيق اروع.
    بارك الله فيكي.
    تقبلي مروري المتواضع

    مودتي لكي


    _________________
    avatar
    حنين الشوق
    برنسيسة بوابة الاحلام

    برنسيسة بوابة الاحلام

    عدد المساهمات : 256
    نقاط : 5605
    السٌّمعَة : 16
    تاريخ التسجيل : 28/02/2011

    رد: كيمياء الماء

    مُساهمة من طرف حنين الشوق في الثلاثاء مارس 08, 2011 3:31 am

    نورتني يسلموو


    _________________
    avatar
    شبل شمر
    المشرف العام

    المشرف العام

    عدد المساهمات : 105
    نقاط : 5168
    السٌّمعَة : 11
    تاريخ التسجيل : 01/03/2011
    العمر : 31

    رد: كيمياء الماء

    مُساهمة من طرف شبل شمر في الأحد مارس 13, 2011 2:43 am

    ماشاء الله


    ابداع


    واصلي اختي


    بنتظار الجديد

      الوقت/التاريخ الآن هو السبت نوفمبر 18, 2017 4:34 am